求初三化学《铜磷.硫.铁丝.木炭的四个物质的四个实验. 要求过程 .结果（就是文字表达式）

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演示实验

木炭在氧气中燃烧

1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。

2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

　3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

点燃

碳+氧气

→

二氧化碳

演示实验

硫在氧气中燃烧　

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。　

观察并描述现象：

1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

　点燃

2．硫+氧气

→

二氧化硫

演示实验

磷在氧气中燃烧

将红磷放在燃烧匙中点燃伸入氧气瓶中。观察并描述现象

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体物质——五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的。

结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

点燃

．磷+氧气　→

五氧化二磷　

演示实验

铁丝在氧气中燃烧：（集气瓶底放有少量水，防止集气瓶炸裂）

将铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，一端系在燃烧匙的铁丝端，点燃火柴，当火柴将要烧完时立即伸入氧气瓶中，观察现象。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

　点燃

铁+氧气→

四氧化三铁

实验室用过氧化氢（

H2O2）制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．反应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑．有同学提出硫酸铜能否代替二氧化锰作该反应的催化剂．下面请你一起参与实验探究，并回答问题：（1）作出假设：硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂．（2）实验探究：实验1：取甲、乙两支试管，分别加人等体积的5%过氧化氢溶液．在甲试管中加人适量的硫酸铜溶液．发现甲试管中迅速产生气泡；在乙试管中加人适量的蒸馏水，观察不到气泡产生．实验2：取适量实验1中甲试管反应后的溶液．分别装入丙、丁试管中，向丙试管内滴加BaCl2溶液．有白色沉淀产生；向丁试管内滴加NaOH溶液．有蓝色絮状沉淀产生．（3）分析讨论：①实验1中设置乙试管起______作用．②实验2中向丙试管内滴加BaCl2溶液产生白色沉淀的化学方程式是______③有同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂，他觉得还需要增加一个实验，用来探究硫酸铜在化学反应前后______不变．

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解：（3）①实验1中设置乙试管起对照作用；②向丙试管内滴加BaCl2溶液后和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式是CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2；③催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以还需要增加一个实验，用来探究硫酸铜在化学反应前后质量不变．故答案为：（3）①对照；

②CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2；③质量．分析：（3）①根据实验1中设置乙试管起对照作用进行解答；②根据向丙试管内滴加BaCl2溶液后和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行解答；③根据催化剂的含义进行解答．点评：化剂概念，关键词：改变化学反应速度、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变；掌握化学实验方案的设计与评价方法．

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